(Originais Teachy 2023) - Frage Einfach von Physik

Betrachten Sie ein ideales Gas, das in einem Zylinder mit einem beweglichen Kolben eingeschlossen ist. Zunächst hat das Gas einen Druck von 2 atm und ein Volumen von 4 Litern. Das Gas wird dann bei konstantem Volumen erhitzt, bis sein Druck sich verdoppelt. Anschließend wird das Gas isotherm expandiert, bis es seinen ursprünglichen Druck erreicht, und schließlich wird es adiabatisch auf den ursprünglichen Zustand komprimiert. Bestimmen Sie die gesamte Arbeit, die während dieses thermodynamischen Zyklus vom Gas verrichtet wird, und erklären Sie gemäß dem ersten Hauptsatz der Thermodynamik, wie sich die innere Energie des Gases in jedem Prozess verändert. Berücksichtigen Sie, dass die innere Energie eines idealen Gases nur von der Temperatur abhängt und dass die spezifische Wärme bei konstantem Volumen des Gases ungefähr konstant und gleich 3 cal/mol.K ist.