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Pregunta sobre Estequiometría Básica

Disciplina Química

Química

Fuente Originais Teachy

Originais Teachy

Tema Estequiometría Básica

Estequiometría Básica

Dificultad Difícil

Difícil

(Originais Teachy 2025) - Pregunta Difícil de Química

En una reacción industrial para obtener metano (CH4), se emplean dióxido de carbono (CO2) e hidrógeno (H2) según la siguiente ecuación balanceada: CO2 + 4 H2 → CH4 + 2 H2O. Si utilizamos 22.40 g de CO2 y 10.00 g de H2, hay que determinar la masa máxima de metano que se puede generar en esta reacción, identificando el reactivo limitante.

La masa máxima de metano que se puede obtener es 12.28 g, y el reactivo limitante es el dióxido de carbono (CO2).

La masa máxima de metano que se puede obtener es 8.14 g, y el reactivo limitante es el dióxido de carbono (CO2).

La masa máxima de metano que se puede obtener es 20.00 g, y el reactivo limitante es hidrógeno (H2).

La masa máxima de metano que se puede obtener es 10.00 g, y el reactivo limitante es hidrógeno (H2).

La masa máxima de metano que se puede obtener es 15.36 g, y el reactivo limitante es el dióxido de carbono (CO2).

Clave de respuestas:

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