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Pregunta sobre Estequiometría: Problemas de Estequiometría

Química

Originais Teachy

Estequiometría: Problemas de Estequiometría

Difícil

(Originais Teachy 2025) - Pregunta Difícil de Química

Una planta de fertilizantes está produciendo amoníaco (NH3) mediante el proceso de síntesis de Haber, que consiste en la reacción entre nitrógeno (N2) e hidrógeno (H2) de acuerdo con la ecuación balanceada N2 + 3H2 → 2NH3. Dado que el hidrógeno que se utiliza tiene una pureza del 90%, solo el 90% del H2 está disponible para la reacción, y el restante 10% son impurezas. Si la planta tiene como objetivo obtener 1000 g de amoníaco puro, ¿cuál debería ser la masa mínima de nitrógeno gaseoso que se requiere, teniendo en cuenta la pureza del hidrógeno?
a.
750.00 g
b.
La masa mínima de nitrógeno gaseoso requerida es aproximadamente 824.00 g.
c.
900.00 g
d.
700.00 g
e.
850.00 g

Clave de respuestas:

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