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Pregunta sobre Disociación e Ionización

Disciplina Química

Química

Fuente Originais Teachy

Originais Teachy

Tema Disociación e Ionización

Disociación e Ionización

Dificultad Difícil

Difícil

(Originais Teachy 2025) - Pregunta Difícil de Química

En un laboratorio de química, al disolver hidróxido de sodio (NaOH) y ácido clorhídrico (HCl) en agua, se puede evidenciar que la solución de NaOH conduce electricidad gracias a la disociación completa de sus iones, mientras que la solución de HCl se ioniza formando iones de hidrógeno (H⁺) y iones de cloruro (Cl⁻), además de reaccionar con el agua. Teniendo en cuenta este comportamiento, ¿cuál de las siguientes opciones diferencia correctamente los procesos de disociación e ionización que ocurren al preparar estas soluciones?

Tanto NaOH como HCl se disocian por completo en sus iones constituyentes sin reaccionar con agua, lo que permite la conductividad eléctrica de la solución.

La disociación de NaOH se da completamente en Na⁺ y OH⁻ sin reaccionar con el agua, mientras que la ionización de HCl involucra la formación de H⁺ y Cl⁻ y la reacción de H⁺ con agua generando H₃O⁺.

La disociación de NaOH forma iones Na⁺ y OH⁻ que reaccionan con el agua produciendo H₃O⁺, mientras que la ionización de HCl sucede completamente en H⁺ y Cl⁻ sin interactuar con el agua.

La disociación de HCl ocurre en su totalidad en H⁺ y Cl⁻ sin reaccionar con el agua, mientras que la ionización de NaOH involucra la formación de Na⁺ y OH⁻ y la reacción de Na⁺ con el agua formando NaOH(aq).

La ionización de NaOH se da con la formación de Na⁺ y OH⁻, reaccionando con agua para producir H₂O, mientras que la disociación de HCl se da con la generación de H⁺ y Cl⁻ sin una reacción con el agua.

Clave de respuestas:

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