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Pregunta sobre Equilibrio Iónico

Disciplina Química

Química

Fuente Originais Teachy

Originais Teachy

Tema Equilibrio Iónico

Equilibrio Iónico

Dificultad Medio

Medio

(Originais Teachy 2025) - Pregunta Medio de Química

En una clase práctica de Química, un estudiante está preparando una solución tampón a partir de ácido fórmico (HCOOH) y formiato de sodio (HCOONa). Sabemos que el ácido fórmico es un ácido débil, con una constante de disociación (Ka) equivalente a 1.8 × 10⁻⁴. El estudiante decide añadir más HCOOH a la mezcla. ¿Cuál será el efecto principal de esta adición en el equilibrio iónico de la solución tampón?

El efecto principal de añadir más HCOOH a la solución tampón es que disminuirá la concentración de iones HCOO⁻ en el equilibrio iónico de la solución.

El efecto principal de añadir más HCOOH a la solución tampón es el incremento en la concentración de ácido fórmico (HCOOH) en el equilibrio iónico de la solución.

El efecto principal de añadir más HCOOH a la solución tampón es que se incrementará la concentración de iones H⁺ en el equilibrio iónico de la solución.

El efecto principal de añadir más HCOOH a la solución tampón es que se reducirá la constante de disociación ácida (Ka) del ácido fórmico.

El efecto principal de añadir más HCOOH a la solución tampón es que aumentará la concentración de iones HCOO⁻ en el equilibrio iónico de la solución.

Clave de respuestas:

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