(Originais Teachy 2025) - Pregunta Fácil de Química

En un laboratorio de química, un estudiante está investigando cómo se forma el agua a partir del hidrógeno y el oxígeno. Las siguientes reacciones están disponibles con sus respectivos cambios de entalpía: 1. H₂(g) + ½ O₂(g) → H₂O(l) ΔH₁ = -285.83 kJ/mol 2. 2 H₂(g) + O₂(g) → 2 H₂O(l) ΔH₂ = ? Usando la Ley de Hess, ¿cuál sería el cambio de entalpía de la segunda reacción?

En un laboratorio de refrigeración, los científicos utilizan diagramas de fases para supervisar las transiciones de estado de distintas sustancias empleadas en los sistemas. Al analizar el diagrama de fases del agua, se puede notar que bajo ciertas presiones, la temperatura de congelación se reduce a medida que aumenta la presión, lo cual indica un comportamiento inusual. Teniendo en cuenta este fenómeno y comparándolo con los diagramas de fases de sustancias habituales, ¿cuál es la implicación de esta anomalía para las propiedades termodinámicas del agua y cómo incide en sus aplicaciones prácticas?