Pregunta sobre Cinética Química: Introducción y Velocidad Media
Disciplina Química
Química
Fuente Originais Teachy
Originais Teachy
Tema Cinética Química: Introducción y Velocidad Media
Cinética Química: Introducción y Velocidad Media
Dificultad Difícil
Difícil
(Originais Teachy 2025) - Pregunta Difícil de Química
En un experimento de laboratorio, se estudió la descomposición del peróxido de hidrógeno (H₂O₂) utilizando diferentes concentraciones de catalasa. Se observó que al aumentar la concentración de la enzima de 0.50 mg/mL a 1.50 mg/mL, la cantidad de gas oxígeno producido incrementó de 0.75 mol a 2.25 mol en 9.00 minutos. Con base en estos resultados, calcula la velocidad promedio de la reacción de descomposición del H₂O₂ para cada concentración de catalasa y evalúa cómo la variación en la concentración de la enzima impacta la velocidad promedio de la reacción.a.
La velocidad promedio de la reacción es 0.0800 mol/min para la concentración de 0.50 mg/mL de catalasa y 0.2400 mol/min para la concentración de 1.50 mg/mL de catalasa.
b.
La velocidad promedio de la reacción es 0.0650 mol/min para la concentración de 0.50 mg/mL de catalasa y 0.1950 mol/min para la concentración de 1.50 mg/mL de catalasa.
c.
La velocidad promedio de la reacción es 0.0750 mol/min para la concentración de 0.50 mg/mL de catalasa y 0.2250 mol/min para la concentración de 1.50 mg/mL de catalasa.
d.
La velocidad promedio de la reacción de descomposición del H₂O₂ es 0.0833 mol/min para la concentración de 0.50 mg/mL de catalasa y 0.25 mol/min para la concentración de 1.50 mg/mL de catalasa.
e.
La velocidad promedio de la reacción es 0.0900 mol/min para la concentración de 0.50 mg/mL de catalasa y 0.2700 mol/min para la concentración de 1.50 mg/mL de catalasa.
Clave de respuestas:
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