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Pregunta sobre Electroquímica: Pilas

Disciplina Química

Química

Fuente Originais Teachy

Originais Teachy

Tema Electroquímica: Pilas

Electroquímica: Pilas

Dificultad Difícil

Difícil

(Originais Teachy 2025) - Pregunta Difícil de Química

En un experimento de laboratorio, un estudiante conecta una celda electroquímica con electrodos de zinc y cobre, sumergidos en soluciones de sus respectivos nitratos. Considerando los potenciales de reducción estándar de las reacciones parciales Zn²⁺ + 2e⁻ → Zn (-0.76 V) y Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu (+0.34 V), determina la dirección del flujo de electrones, identifica qué electrodo actúa como ánodo y cuál como cátodo en la celda, y calcula la diferencia de potencial (pd) de la batería en condiciones estándar.

Los electrones fluyen del electrodo de cobre al electrodo de zinc. El electrodo de cobre actúa como el ánodo y el electrodo de zinc como el cátodo en la celda. La diferencia de potencial (pd) de la batería en condiciones estándar es -1.10 V.

Los electrones fluyen del electrodo de cobre al electrodo de zinc. El electrodo de zinc actúa como el ánodo y el electrodo de cobre como el cátodo en la celda. La diferencia de potencial (pd) de la batería en condiciones estándar es +0.76 V.

Los electrones fluyen del electrodo de zinc al electrodo de cobre. El electrodo de zinc actúa como el ánodo y el electrodo de cobre como el cátodo en la celda. La diferencia de potencial (pd) de la batería en condiciones estándar es +1.10 V.

Los electrones fluyen del electrodo de zinc al electrodo de cobre. El electrodo de cobre actúa como el ánodo y el electrodo de zinc como el cátodo en la celda. La diferencia de potencial (pd) de la batería en condiciones estándar es +0.34 V.

Clave de respuestas:

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