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Pregunta sobre Equilibrio Iónico

Química

Originais Teachy

Equilibrio Iónico

Medio

(Originais Teachy 2025) - Pregunta Medio de Química

En una clase práctica de Química, un estudiante está preparando una solución tampón mezclando ácido fórmico (HCOOH) y formiato de sodio (HCOONa). Sabiendo que el ácido fórmico es un ácido débil con una constante de disociación (Ka) de 1.8 × 10⁻⁴, el estudiante agrega más HCOOH a la solución. ¿Cuál será el efecto principal de esta adición en el equilibrio iónico de la solución tampón?
a.
El efecto principal de añadir más HCOOH a la solución tampón es la reducción de la constante de disociación ácida (Ka) del ácido fórmico.
b.
El efecto principal de añadir más HCOOH a la solución tampón es el aumento en la concentración de ácido fórmico (HCOOH) en el equilibrio iónico de la solución.
c.
El efecto principal de añadir más HCOOH a la solución tampón es el aumento en la concentración de iones HCOO⁻ en el equilibrio iónico de la solución.
d.
El efecto principal de añadir más HCOOH a la solución tampón es la disminución en la concentración de iones HCOO⁻ en el equilibrio iónico de la solución.
e.
El efecto principal de añadir más HCOOH a la solución tampón es el aumento en la concentración de iones H⁺ en el equilibrio iónico de la solución.

Clave de respuestas:

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