Pregunta sobre Equilibrio Químico
Disciplina Química
Química
Fuente Originais Teachy
Originais Teachy
Tema Equilibrio Químico
Equilibrio Químico
Dificultad Difícil
Difícil
(Originais Teachy 2025) - Pregunta Difícil de Química
En una planta de fertilizantes, la síntesis de amoníaco se realiza a través de una reacción de equilibrio entre el nitrógeno y el hidrógeno: N₂(g) + 3 H₂(g) ⇌ 2 NH₃(g). El ingeniero a cargo decide incrementar la presión del sistema para aumentar la producción de amoníaco. Teniendo en cuenta el principio de Le Chatelier y la constante de equilibrio de esta reacción, ¿cuál será el efecto del aumento de presión sobre las concentraciones de reactivos y productos en equilibrio?a.
El incremento de presión provoca que las concentraciones de N₂ y H₂ disminuyan, mientras que la concentración de NH₃ aumente en equilibrio.
b.
El incremento de presión provoca que las concentraciones de N₂ y H₂ se mantengan sin cambios y la concentración de NH₃ disminuya en equilibrio.
c.
El incremento de presión provoca que las concentraciones de N₂ y H₂ aumenten, mientras que la concentración de NH₃ disminuye en equilibrio.
d.
El incremento de presión provoca que la concentración de N₂ disminuya, H₂ aumente y NH₃ se mantenga sin cambios en equilibrio.
e.
El incremento de presión provoca que las concentraciones de N₂ y NH₃ disminuyan, y la concentración de H₂ aumente en equilibrio.
Clave de respuestas:
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