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Pregunta sobre Termoquímica: Entalpía por Medio de Enlaces

Disciplina Química

Química

Fuente Originais Teachy

Originais Teachy

Tema Termoquímica: Entalpía por Medio de Enlaces

Termoquímica: Entalpía por Medio de Enlaces

Dificultad Difícil

Difícil

(Originais Teachy 2025) - Pregunta Difícil de Química

Durante la síntesis industrial de amoníaco mediante el proceso Haber, el gas hidrógeno (H₂) y el gas nitrógeno (N₂) reaccionan para generar amoníaco (NH₃). Las energías de enlace de las moléculas involucradas son las siguientes: H–H = 436 kJ/mol, N≡N = 945 kJ/mol y N–H = 391 kJ/mol. Para calcular la entalpía de la reacción, se suman las energías de enlace de los reactivos y se resta la suma de las energías de enlace de los productos. Determina el cambio de entalpía estándar para la formación de amoníaco a partir de hidrógeno y nitrógeno.

El cambio de entalpía estándar para la formación de amoníaco a partir de hidrógeno y nitrógeno es -150 kJ.

El cambio de entalpía estándar para la formación de amoníaco a partir de hidrógeno y nitrógeno es -120 kJ.

El cambio de entalpía estándar para la formación de amoníaco a partir de hidrógeno y nitrógeno es -93 kJ.

El cambio de entalpía estándar para la formación de amoníaco a partir de hidrógeno y nitrógeno es -50 kJ.

El cambio de entalpía estándar para la formación de amoníaco a partir de hidrógeno y nitrógeno es -75 kJ.

Clave de respuestas:

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