(Originais Teachy 2023) - Pregunta Muy fácil de Química

Al agregar una sal poco soluble, como Ag2CO3, al agua, una pequeña cantidad de iones Ag+ y CO3-2 se disolverá, estableciendo un equilibrio dinámico con la sal sólida. El producto de solubilidad (Kps) para Ag2CO3 es 8.0 x 10^-12. Considerando que en una solución de ácido clorhídrico, HCl, un soluto común, la concentración de iones cloruro (Cl-) es de 0.1 M, prediga cuál será el efecto del ion común en la solubilidad de Ag2CO3, demostrándolo matemáticamente. Considere que la sal Ag2CO3 está en equilibrio con sus iones, y que la solubilidad de la sal es muy pequeña en comparación con la concentración inicial de iones Cl-. Compare la solubilidad de Ag2CO3 en agua pura con la solubilidad en presencia de HCl 0.1 M, y justifique su respuesta basándose en el concepto de efecto del ion común.