Entrar

Pregunta sobre Termoquímica: Energía Libre de Gibbs

Química

Originais Teachy

Termoquímica: Energía Libre de Gibbs

Muy difícil

(Originais Teachy 2023) - Pregunta Muy difícil de Química

Considere la reacción de formación de amoníaco (NH3) a partir de nitrógeno e hidrógeno, N2(g) + 3H2(g) -> 2NH3(g). A 25°C, la energía libre estándar de Gibbs (ΔG°) para esta reacción es -16,45 kJ/mol. Sabiendo que la constante de los gases (R) es 8,314 J/(mol K), calcule el valor de la constante de equilibrio (Kp) para la formación de amoníaco a 25°C. Luego, evalúe cuál sería el efecto sobre la posición del equilibrio si la presión aumenta en el sistema, manteniendo la temperatura constante.

Clave de respuestas:

Lorem ipsum dolor sit amet, consectetur adipiscing elit. Curabitur id consequat justo. Cras pellentesque urna ante, eget gravida quam pretium ut. Praesent aliquam nibh faucibus ligula placerat, eget pulvinar velit gravida. Nam sollicitudin pretium elit a feugiat. Vestibulum pharetra, sem quis tempor volutpat, magna diam tincidunt enim, in ullamcorper tellus nibh vitae turpis. In egestas convallis ultrices.
Emoji eyes

Clave de respuestas

Necesitas ser un profesor registrado para ver la clave de respuestas.

Emoji eyes
Iara Tip

EL CONSEJO DE IARA

¿Estás preparando una prueba o una lista de ejercicios?

En la plataforma Teachy puedes generar estos materiales automáticamente, sin perder horas buscando preguntas 😉

A quienes vieron esta pregunta también les gustó...
Pregunta icon

Pregunta

Dificultad Medio

Fuente:

Is external icon

UNMSM

Cinética Química: Energía de Activación

Pregunta icon

Pregunta

Dificultad Medio

Fuente:

Is external icon

Teachy

Durante el proceso de fabricación de plásticos, se produce una reacción endotérmica en la que la materia prima absorbe calor del ambiente, lo que da lugar a la formación de polímeros más complejos. Teniendo en cuenta que la entropía es una medida del grado de desorden en el sistema, ¿cómo afecta esta reacción a la entropía total del universo?

Termoquímica: Entropía

Pregunta icon

Pregunta

Dificultad Difícil

Fuente:

Is external icon

Teachy

Una empresa está llevando a cabo la electrólisis del agua para producir hidrógeno y oxígeno con fines energéticos. Sin embargo, la cantidad de energía consumida en el proceso está considerablemente por encima del valor teórico esperado. Teniendo en cuenta los principios de la electroquímica y los factores que influyen en la electrólisis, ¿cuál de las siguientes explicaciones justifica mejor la mayor demanda de energía observada?

Electroquímica: Electrólisis

Pregunta icon

Pregunta

Dificultad Fácil

Fuente:

Is external icon

Teachy

Durante el proceso de corrosión del hierro metálico expuesto al aire y la humedad, se forma óxido de hierro. Basado en esta reacción redox, identifica qué sustancia actúa como el agente oxidante.

Reacciones: Ecuación Redox

Community img

Únete a una comunidad de profesores directamente en tu WhatsApp

Conéctate con otros profesores, recibe y comparte materiales, consejos, capacitaciones y mucho más.

Teachy logo

Reinventamos la vida de los docentes con inteligencia artificial

Instagram LogoLinkedIn LogoTwitter LogoYoutube Logo
BR flagUS flagES flagIN flagID flagPH flagVN flagID flagID flag
FR flagMY flagur flagja flagko flagde flagbn flagID flagID flagID flag

Públicos

DocentesEstudiantesEscuelas

Materiales

Banco de preguntasPlanes de claseActividades

Recursos

Preguntas frecuentes

2023 - Todos los derechos reservados

Términos de usoAviso de privacidadAviso de cookies