(Originais Teachy 2023) - Pregunta Muy difícil de Química

Considere la reacción de combustión completa del metano (CH4) formando dióxido de carbono (CO2) y agua (H2O), cuyas energías de enlace por mol son: CH4 = -890 kJ/mol, O2 = 0 kJ/mol, CO2 = -1412 kJ/mol y H2O = -286 kJ/mol. Además, la entalpía estándar de formación del metano es -74.8 kJ/mol, del dióxido de carbono es -393.5 kJ/mol y del agua es -285.8 kJ/mol. Responda: 1) Calcule la variación de entalpía (ΔH) para la reacción de combustión del metano a 25 °C y 1 atm, utilizando las entalpías de formación de los reactivos y productos. 2) Explique la relación entre las entalpías de enlace y las entalpías de formación, discutiendo cómo se aplican estos conceptos en el cálculo de la variación de entalpía de un proceso químico.