(Originais Teachy 2023) - Pregunta Difícil de Química

Durante la etapa de producción de amoníaco (NH3) por el proceso Haber, uno de los pasos fundamentales es la reacción entre nitrógeno gaseoso (N2) e hidrógeno gaseoso (H2) para formar amoníaco gaseoso, según la ecuación balanceada: N2(g) + 3H2(g) -> 2NH3(g). Este proceso es exotérmico y la entalpía de formación del amoníaco es -46,2 kJ/mol. Considerando que la entalpía de enlace N≡N es 942 kJ/mol y H-H es 436 kJ/mol, calcula la entalpía de la reacción de formación de un mol de NH3 a partir de sus elementos constituyentes, utilizando la fórmula de que la entalpía de la reacción es la entalpía de las energías de enlace de los reactivos menos la entalpía de los productos. Discute, basándote en los conceptos de energías de enlace, cómo las variaciones en la entalpía de una reacción pueden estar relacionadas con la estabilidad de los productos y la eficiencia de un proceso industrial.