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Pregunta sobre Enlaces Químicos: Covalente

Disciplina Química

Química

Fuente Originais Teachy

Originais Teachy

Tema Enlaces Químicos: Covalente

Enlaces Químicos: Covalente

Dificultad Medio

Medio

(Originais Teachy 2023) - Pregunta Medio de Química

Considere la formación de la molécula de amoníaco (NH3) a partir de átomos de nitrógeno e hidrógeno. Se sabe que el nitrógeno es un elemento del grupo 15 (5A) y el hidrógeno del grupo 1 (1A) de la tabla periódica. Basándose en esta información y en sus conocimientos sobre enlaces covalentes, explique cuál es la estructura electrónica de la molécula de amoníaco y cómo ocurre la formación de esta molécula a través de los enlaces covalentes. ¿Cuáles son las propiedades físicas y químicas esperadas para el amoníaco, considerando el tipo de enlace que la constituye?

La molécula de amoníaco (NH3) es formada por un átomo de nitrógeno y tres átomos de hidrógeno, unidos por enlaces covalentes. La estructura electrónica de la molécula es estable, con el nitrógeno teniendo ocho electrones en su capa de valencia y cada hidrógeno teniendo dos. El amoníaco es una molécula polar con un alto punto de ebullición para su tamaño y es químicamente una base, capaz de aceptar protones y actuar como un ligando en complejos de coordinación.

La molécula de amoníaco (NH3) es formada por un átomo de nitrógeno y tres átomos de hidrógeno, unidos por enlaces covalentes. La estructura electrónica de la molécula es inestable, con el nitrógeno teniendo siete electrones en su capa de valencia y cada hidrógeno teniendo uno. El amoníaco es una molécula polar con un alto punto de ebullición para su tamaño y es químicamente un ácido, capaz de donar protones y actuar como un ligando en complejos de coordinación.

La molécula de amoníaco (NH3) es formada por un átomo de nitrógeno y tres átomos de hidrógeno, unidos por enlaces iónicos. La estructura electrónica de la molécula es inestable, con el nitrógeno teniendo siete electrones en su capa de valencia y cada hidrógeno teniendo uno. El amoníaco es una molécula no polar con un bajo punto de ebullición para su tamaño y es químicamente un ácido, capaz de donar protones y actuar como un ligando en complejos de coordinación.

La molécula de amoníaco (NH3) es formada por dos átomos de nitrógeno y un átomo de hidrógeno, unidos por enlaces covalentes. La estructura electrónica de la molécula es estable, con el nitrógeno teniendo ocho electrones en su capa de valencia y el hidrógeno teniendo dos. El amoníaco es una molécula polar con un alto punto de ebullición para su tamaño y es químicamente una base, capaz de aceptar protones y actuar como un ligando en complejos de coordinación.

La molécula de amoníaco (NH3) es formada por un átomo de nitrógeno y tres átomos de hidrógeno, unidos por enlaces covalentes. La estructura electrónica de la molécula es estable, con el nitrógeno teniendo ocho electrones en su capa de valencia y cada hidrógeno teniendo dos. El amoníaco es una molécula no polar con un bajo punto de ebullición para su tamaño y es químicamente una base, capaz de aceptar protones y actuar como un ligando en complejos de coordinación.

Clave de respuestas:

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