(Originais Teachy 2023) - Pregunta Difícil de Química

Una industria química necesita preparar una solución de yoduro de potasio (KI) a partir de una solución de yodato de potasio (KIO3) y una solución de yoduro de potasio (KI), ambas de concentración 0,10 mol/L. La reacción que ocurre es la siguiente: 5 KIO3(aq) + 5 KI(aq) + 3 H2SO4(aq) -> 3 I2(aq) + 3 K2SO4(aq) + 3 H2O(l). Después de la reacción de neutralización entre el KIO3 y el KI, la solución resultante se mezcla con H2SO4, que está presente en exceso y no afecta el equilibrio químico de la reacción. La concentración de H2SO4 es 0,20 mol/L. Considerando que la reacción es completa y que la densidad de todas las soluciones es igual a 1,0 g/mL, determine: 1. La masa de KI necesaria para preparar 500 mL de la solución de KI resultante, sabiendo que la solución de KIO3 es limitante y que la reacción de neutralización es estequiométrica, sin sobrantes de reactivos. 2. La concentración final de I2 en la solución resultante de la etapa 1, después de la adición del H2SO4, y expresada en g/L. Considere que la solución final es diluida para un volumen total de 1,0 L.