(Originais Teachy 2023) - Pregunta Difícil de Química

Se preparó una solución de ácido cianhídrico (HCN) a partir de 0,050 moles de cianuro de potasio (KCN) en 1,00 L de solución. El ion cianuro (CN-) sufre hidrólisis en medio acuoso, de acuerdo con la reacción: CN- + H2O -> HCN + OH-. La constante de equilibrio para esta reacción es 1,6 x 10^-5 a 25°C. Considerando que el volumen de la solución no cambia significativamente con la adición de KCN, calcula el pH de la solución después de la adición de la sal y la formación de ácido cianhídrico, sabiendo que el agua está ionizada y que el producto iónico del agua (Kw) es 1,0 x 10^-14 a 25°C. Considera que la constante de ionización del ácido cianhídrico (HCN) es 4,9 x 10^-10. Dado: log 2 = 0,301, log 3 = 0,477 y log 5 = 0,699.