Pregunta sobre Enlaces Químicos: Iónicos y Covalentes
Disciplina Ciencias Naturales y Tecnología
Ciencias Naturales y Tecnología
Fuente Originais Teachy
Originais Teachy
Tema Enlaces Químicos: Iónicos y Covalentes
Enlaces Químicos: Iónicos y Covalentes
Dificultad Difícil
Difícil
(Originais Teachy 2025) - Pregunta Difícil de Ciencias Naturales y Tecnología
Durante un experimento en el laboratorio, un grupo de estudiantes observó cómo se formaban cristales sólidos al mezclar una solución de cloruro de sodio (NaCl) con agua destilada, así como la creación de una solución homogénea al mezclar agua con etanol (C2H5OH). Teniendo en cuenta las propiedades de los enlaces químicos que intervienen en estos compuestos, ¿cuál de las siguientes afirmaciones explica mejor las diferencias en las interacciones intermoleculares que suceden entre los átomos de cada sustancia y cómo esto influye en sus propiedades físicas observadas?a.
La diferencia en las interacciones intermoleculares entre las dos mezclas radica en la naturaleza de las fuerzas que actúan entre las moléculas. En el caso de NaCl en agua, las interacciones ion-dipolo son predominantes, lo que lleva a la formación de cristales cuando la solución está saturada. En la mezcla de agua y etanol, los enlaces de hidrógeno permiten la formación de una solución homogénea.
b.
La diferencia en las interacciones intermoleculares entre las dos mezclas radica en la naturaleza de las fuerzas que actúan entre las moléculas. En el caso de NaCl en agua, las interacciones de Van der Waals son predominantes, lo que lleva a la formación de cristales cuando la solución está saturada. En la mezcla de agua y etanol, las fuerzas de dispersión permiten la formación de una solución homogénea.
c.
La diferencia en las interacciones intermoleculares entre las dos mezclas radica en la naturaleza de las fuerzas que actúan entre las moléculas. En el caso de NaCl en agua, los enlaces covalentes son predominantes, lo que lleva a la formación de cristales cuando la solución está saturada. En la mezcla de agua y etanol, las interacciones dipolo-dipolo permiten la formación de una solución homogénea.
d.
La diferencia en las interacciones intermoleculares entre las dos mezclas radica en la naturaleza de las fuerzas que actúan entre las moléculas. En el caso de NaCl en agua, las interacciones dipolo-dipolo son predominantes, lo que lleva a la formación de cristales cuando la solución está saturada. En la mezcla de agua y etanol, las interacciones ion-dipolo permiten la formación de una solución homogénea.
e.
La diferencia en las interacciones intermoleculares entre las dos mezclas radica en la naturaleza de las fuerzas que actúan entre las moléculas. En el caso de NaCl en agua, los enlaces de hidrógeno son predominantes, lo que lleva a la formación de cristales cuando la solución está saturada. En la mezcla de agua y etanol, las interacciones de Van der Waals permiten la formación de una solución homogénea.
Clave de respuestas:
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