(Originais Teachy 2024) - Pregunta Difícil de Ciencias

Considere la reacción de formación del óxido de hierro(III), más conocido como óxido férrico, a partir del hierro y del oxígeno: 4 Fe(s) + 3 O2(g) -> 2 Fe2O3(s). Esta reacción es una de las bases para la comprensión de las leyes ponderales en la química. Antoine Lavoisier, uno de los pioneros en esta área, enunció la famosa Ley de la Conservación de las Masas, que dice que 'en la naturaleza, nada se crea, nada se pierde, todo se transforma'. Por otro lado, Joseph Proust, otro notable químico, estableció la Ley de las Proporciones Constantes, afirmando que 'un compuesto puro está siempre compuesto por elementos en una proporción definida en masa'. Basándonos en estas leyes y en la reacción proporcionada, responda: (1) Si 8 gramos de hierro reaccionan completamente con 8 gramos de oxígeno, ¿cuál será la masa de óxido de hierro(III) formado y cuál será la proporción en masa de hierro y oxígeno en el producto final, considerando la Ley de Proust? (2) ¿Cómo la observación directa del aumento de masa en un sistema cerrado, que contiene un recipiente donde ocurre la reacción entre hierro y oxígeno, permite la verificación experimental de la Ley de Lavoisier?