(Originais Teachy 2024) - Pregunta Fácil de Ciencias

Considere una reacción química que ocurre en un recipiente cerrado, donde se mezclan 4 g de magnesio (Mg) con 2,8 g de oxígeno (O2). Después de la reacción, observamos que todo el magnesio y el oxígeno reaccionaron para formar 7,8 g de óxido de magnesio (MgO), sin que ningún gas haya escapado del recipiente. Basándose en los principios de las Leyes de Lavoisier y Proust, responda: (1) ¿Cuál es la masa mínima de óxido de magnesio que podría haberse formado en esta reacción, de acuerdo con la ley de la conservación de las masas? (2) A partir de los datos experimentales, calcule el porcentaje en masa de cada elemento (magnesio y oxígeno) presente en el óxido de magnesio formado, relacionando el resultado con la ley de las proporciones definidas de Proust.