Plan de Cours | Méthodologie Traditionnelle | Fonctions Inorganiques : Nomenclature des Acides

Objectifs

Durée: 10 à 15 minutes

L'objectif de cette étape est d'introduire les étudiants au sujet de la nomenclature des acides inorganiques, en établissant clairement ce qui sera appris et les compétences qui seront développées tout au long du cours. Cela contribue à concentrer l'attention des étudiants sur les objectifs principaux, en veillant à ce qu'ils comprennent l'importance et l'application pratique des concepts qui seront enseignés.

Objectifs Principaux

1. Nommer les acides selon la nomenclature IUPAC.

2. Résoudre des problèmes impliquant la nomination des acides.

Introduction

Durée: 10 à 15 minutes

L'objectif de cette étape est d'introduire les étudiants au sujet de la nomenclature des acides inorganiques, en établissant clairement ce qui sera appris et les compétences qui seront développées tout au long du cours. Cela contribue à concentrer l'attention des étudiants sur les objectifs principaux, en veillant à ce qu'ils comprennent l'importance et l'application pratique des concepts qui seront enseignés.

Contexte

Pour commencer le cours sur la nomenclature des acides inorganiques, il est essentiel de situer les étudiants dans le contexte de la chimie inorganique. Expliquez que les acides sont l'une des principales fonctions inorganiques, aux côtés des bases, des sels et des oxydes. Soulignez que la compréhension de la nomenclature des acides est fondamentale pour la communication scientifique, car elle permet d'identifier et de classer les substances chimiques de manière standardisée. Ce savoir est appliqué dans divers domaines, tels que l'industrie chimique, la biologie, la médecine et dans de nombreuses autres sciences.

Curiosités

Saviez-vous que l'acide chlorhydrique (HCl), que l'on trouve couramment dans nos estomacs, est également utilisé pour nettoyer les surfaces métalliques et dans la production de chlorure de polyvinyle (PVC) ? Comprendre la nomenclature des acides aide à identifier leurs applications et à mieux comprendre le monde qui nous entoure.

Développement

Sujets Couverts

1. Définition des Acides : Expliquez que les acides sont des substances qui, en solution aqueuse, libèrent des ions H+. Ils se caractérisent par leur goût acide et leur capacité à réagir avec des bases pour former des sels et de l'eau. 2. Classification des Acides : Abordez la division entre les acides hydracides et les oxyacides, en soulignant la présence ou l'absence d'oxygène dans leur composition. 3. Nomenclature des Hydracides : Détaillez la règle de nomenclature des acides hydracides, qui est formée par le préfixe 'acide' suivi du nom de l'anion terminé par 'hydrique'. Exemple : HCl est l'acide chlorhydrique. 4. Nomenclature des Oxyacides : Expliquez la nomenclature des oxyacides, qui dépend du nombre d'oxygènes et de l'élément central. Utilisez la terminaison 'ique' pour les acides avec le plus grand nombre d'oxygènes et 'eux' pour ceux avec le plus faible nombre. Exemple : H2SO4 est l'acide sulfurique et H2SO3 est l'acide sulfureux.

Discussion des Questions

Durée: 20 - 25 minutes

L'objectif de cette étape est de garantir que les étudiants consolident les connaissances acquises tout au long du cours, en vérifiant la correction des réponses et en favorisant une discussion qui éclaircisse d'éventuelles doutes. En engageant les étudiants dans des questions réfléchies, cette étape stimule la pensée critique et la capacité à expliquer des concepts, renforçant ainsi la compréhension des principes de la nomenclature des acides.

Discussion

• 離 Explication de la Question 1 : Nommez l'acide HBr selon la nomenclature IUPAC.

• L'acide HBr est un hydracide, car il ne contient pas d'oxygène dans sa composition. La nomenclature des hydracides suit la règle d'utiliser le préfixe 'acide' suivi du nom de l'anion terminé en 'hydrique'. Ainsi, HBr est appelé acide bromhydrique.

• 離 Explication de la Question 2 : Quel est le nom de l'acide H2CO3 ?

• L'acide H2CO3 est un oxyacide, car il contient de l'oxygène dans sa composition. La nomenclature des oxyacides dépend de l'élément central et du nombre d'oxygènes. Dans le cas de H2CO3, l'élément central est le carbone. Comme c'est le seul oxyacide du carbone couramment étudié, il reçoit la terminaison 'ique'. Donc, H2CO3 est l'acide carbonique.

• 離 Explication de la Question 3 : Donnez le nom de l'acide HClO4, en tenant compte de sa classification et de sa nomenclature.

• L'acide HClO4 est un oxyacide, avec le chlore comme élément central. La nomenclature des oxyacides du chlore varie selon le nombre d'oxygènes : 'hypochlorite' (1 oxygène), 'chlorite' (2 oxygènes), 'chlorique' (3 oxygènes) et 'perchlorique' (4 oxygènes). Comme le HClO4 possède 4 oxygènes, il est appelé acide perchlorique.

Engagement des Élèves

1. 樂 Question de Réflexion : Quel serait le nom de l'acide HI, selon la nomenclature IUPAC ? 2. 樂 Question de Réflexion : Comment nommeriez-vous l'acide H2SO3 ? Expliquez votre réponse. 3. 樂 Question de Réflexion : Si vous deviez expliquer à un camarade comment nommer l'acide HBrO3, quelles étapes suivriez-vous ? 4. 樂 Question de Réflexion : En considérant la nomenclature des oxyacides, comment différencieriez-vous HNO2 de HNO3 ?

Conclusion

Durée: 10 - 15 minutes

L'objectif de cette étape est de revoir et de consolider les principaux contenus présentés durant le cours, en s'assurant que les étudiants aient une vision claire et résumée de ce qui a été appris. Cette étape renforce également le lien entre la théorie et la pratique, en soulignant la pertinence des connaissances acquises pour le quotidien et les futures applications académiques et professionnelles.

Résumé

• Définition des acides comme substances libérant des ions H+ en solution aqueuse.
• Classification des acides en hydracides et oxyacides.
• Nomenclature des hydracides : préfixe 'acide' + nom de l'anion terminé en 'hydrique' (ex. : HCl est l'acide chlorhydrique).
• Nomenclature des oxyacides : terminaison 'ique' pour un plus grand nombre d'oxygènes et 'eux' pour un moindre (ex. : H2SO4 est l'acide sulfurique et H2SO3 est l'acide sulfureux).
• Exemples pratiques et exercices de nomination des acides pour fixer le contenu.

Le cours a connecté la théorie à la pratique en fournissant des explications détaillées sur la nomenclature des acides, puis en appliquant ce savoir à des exemples pratiques et des exercices. Cela a permis aux étudiants de voir comment les concepts théoriques sont utilisés pour nommer correctement les acides, facilitant ainsi la compréhension et l'application pratique des règles de nomenclature IUPAC.

Comprendre la nomenclature des acides est crucial pour diverses applications au quotidien, comme dans le domaine médical, où il est important de connaître les acides présents dans le corps humain, et dans l'industrie chimique, qui utilise des acides dans les processus de fabrication et de nettoyage. De plus, une nomenclature correcte est essentielle pour la communication scientifique, permettant aux professionnels d'identifier et de classer les substances de manière standardisée.