Plan de leçon | Plan de leçon Tradisional | Masse Molaire : Relation entre la Mole et la Masse

Objectifs

Durée: 10 - 15 minutes

Cette phase vise à informer les élèves des compétences et connaissances qu’ils vont acquérir durant la leçon. En définissant des objectifs précis, ils pourront se concentrer sur l’essentiel et saisir l’importance de maîtriser la notion de masse molaire en chimie.

Objectifs Utama:

1. Clarifier le concept de masse molaire et son rôle primordial en chimie.

2. Illustrer comment le nombre de moles et la masse d’un composé sont reliés par la masse molaire.

3. Proposer des exemples concrets permettant aux élèves de calculer la masse d’une mole de diverses substances.

Introduction

Durée: 10 - 15 minutes

L’objectif ici est de lancer la leçon de manière attractive et ancrée dans le quotidien, afin de stimuler l’intérêt des élèves et de montrer l’utilité concrète du concept de masse molaire.

Le saviez-vous ?

Saviez-vous que la masse molaire est un outil indispensable dans l’industrie pharmaceutique ? Les chercheurs s’en servent pour doser précisément les médicaments et garantir que le patient reçoive la bonne quantité de principe actif. Par ailleurs, en sciences de l’environnement, elle permet d’évaluer la concentration des polluants atmosphériques et contribue ainsi à la protection de notre cadre de vie.

Contextualisation

Démarrez la séance en présentant le concept de masse molaire, c’est-à-dire la masse contenue dans une mole d’une substance. Expliquez que cette notion est fondamentale en chimie puisqu’elle permet de passer de la quantité de matière (en moles) à la masse (en grammes). N’hésitez pas à utiliser le tableau périodique pour montrer que chaque élément possède une masse atomique spécifique, base du calcul de la masse molaire des composés plus complexes.

Concepts

Durée: 45 - 55 minutes

Cette partie de la leçon permet d’approfondir la compréhension des élèves sur la notion de masse molaire et ses applications. En détaillant les concepts et en illustrant le tout avec des exemples clairs, les élèves pourront réaliser des calculs de conversion entre moles et masse avec aisance.

Sujets pertinents

1. Définition de la Mole et de la Masse Molaire : Expliquez qu’une mole correspond à 6,022 x 10^23 particules (atomes, molécules, etc.) et que la masse molaire représente la masse d’une mole d’une substance, exprimée en g/mol.

2. Calcul de la Masse Molaire : Montrez comment utiliser le tableau périodique pour repérer la masse atomique des éléments et, par la suite, calculer la masse molaire d’un composé. Par exemple, la masse molaire de l’eau (H₂O) s’obtient en additionnant deux fois la masse de l’hydrogène (environ 1 g/mol) et celle de l’oxygène (environ 16 g/mol), soit environ 18 g/mol.

3. Lien entre Moles, Masse et Masse Molaire : Présentez la relation suivante : Masse (g) = Nombre de Moles (mol) x Masse Molaire (g/mol). Donnez des exemples, comme le calcul de la masse de 2 moles de CO₂ (avec une masse molaire de 44 g/mol obtenue via 12 g/mol pour le carbone et 2 x 16 g/mol pour l’oxygène).

4. Conversions Pratiques : Expliquez comment passer d’une masse à un nombre de moles et inversement. Par exemple, déterminez combien de moles se trouvent dans 88 grammes de CO₂ en utilisant sa masse molaire (44 g/mol), ce qui donne 2 moles.

Pour renforcer l'apprentissage

1. Calculez la masse de 3 moles de NaCl. (Indice : Masse Molaire de NaCl = 58,5 g/mol)

2. Combien de moles se trouvent dans 50 grammes de H₂SO₄ ? (Indice : Masse Molaire de H₂SO₄ = 98 g/mol)

3. Si vous disposez de 1,5 mole de CaCO₃, quelle masse cela représente-t-il ? (Indice : Masse Molaire de CaCO₃ = 100 g/mol)

Retour

Durée: 15 - 20 minutes

Ce temps de révision permet aux élèves de consolider leurs acquis sur la notion de masse molaire et le calcul du nombre de moles. En répondant aux questions et en échangeant ensemble, ils pourront renforcer leur compréhension et assimiler durablement le contenu.

Diskusi Concepts

1. Calcul de 3 moles de NaCl (Indice : Masse Molaire de NaCl = 58,5 g/mol) : En utilisant la formule Masse = Nombre de Moles x Masse Molaire, on obtient 3 moles x 58,5 g/mol = 175,5 grammes pour 3 moles de NaCl. 2. Conversion de 50 grammes de H₂SO₄ en moles (Indice : Masse Molaire de H₂SO₄ = 98 g/mol) : En appliquant la formule Nombre de Moles = Masse / Masse Molaire, 50 g / 98 g/mol ≈ 0,51 moles, soit environ 0,51 mole de H₂SO₄. 3. Calcul de la masse pour 1,5 mole de CaCO₃ (Indice : Masse Molaire de CaCO₃ = 100 g/mol) : En mettant à profit la formule Masse = Nombre de Moles x Masse Molaire, on trouve 1,5 mole x 100 g/mol = 150 grammes.

Engager les étudiants

1. 📘 Question : Comment pourriez-vous utiliser le concept de masse molaire dans un contexte du quotidien, comme en cuisine pour mesurer des ingrédients ? 2. 📘 Réflexion : Pourquoi est-il fondamental de comprendre le lien entre le nombre de moles et la masse lorsqu’on manipule des réactions chimiques ? 3. 📘 Question : Si un composé a une masse molaire très élevée, comment cela influence-t-il la quantité de matière dont on dispose pour une masse donnée ? 4. 📘 Réflexion : Donnez un exemple concret où une erreur de calcul de la masse molaire pourrait poser problème. Comment pourrait-on éviter ce genre de malentendu ?

Conclusion

Durée: 10 - 15 minutes

L'objectif de cette dernière phase est de résumer les points clés de la leçon, de renforcer les apprentissages et de souligner l’utilité concrète des concepts abordés. Ainsi, les élèves repartent avec une vision claire et motivante du sujet, en comprenant qu’il est pertinent dans la vie réelle.

Résumé

['Revoir la définition de la masse molaire comme la masse contenue dans une mole d’une substance.', 'Utiliser le tableau périodique pour retrouver la masse atomique des éléments.', 'Calculer la masse molaire des composés par l’addition des masses atomiques des éléments qui les composent.', 'Énoncer la formule reliant masse, nombre de moles et masse molaire : Masse (g) = Nombre de Moles (mol) x Masse Molaire (g/mol).', 'Examiner des exemples pratiques de conversions entre masse et moles.']

Connexion

La leçon a établi un pont entre théorie et pratique en montrant comment la notion de masse molaire s’applique à des calculs concrets, utiles dans divers domaines comme la pharmacie ou le contrôle de la pollution. Ces exemples réalistes aident les élèves à mieux visualiser l’importance de ce concept.

Pertinence du thème

Maîtriser la masse molaire est indispensable non seulement pour réussir en chimie, mais aussi pour diverses applications pratiques, telles que la préparation de solutions chimiques précises, le dosage des médicaments ou encore le suivi des émissions polluantes. Ces compétences sont essentielles dans des contextes professionnels variés et pour la santé publique.