Plan de cours | Apprentissage socio-émotionnel | Nombre d'oxydation

Objectif

Durée: 10 - 15 minutes

Cette étape a pour objectif de vérifier que les élèves maîtrisent les notions de base concernant les nombres d'oxydation, afin de leur offrir une base solide pour approfondir ultérieurement le sujet. Par ailleurs, elle vise à relier ce contenu scientifique aux aspects socio-émotionnels en incitant les élèves à réfléchir sur la manière dont leurs émotions influencent leur apprentissage et la résolution de problèmes complexes, tels que le calcul des nombres d'oxydation.

Objectif Utama

1. Saisir que le nombre d'oxydation (ox) détermine l'état d'oxydation d'un atome en indiquant s'il a perdu ou gagné des électrons.

2. Savoir calculer correctement le nombre d'oxydation de divers atomes au sein de composés chimiques.

Introduction

Durée: 15 - 20 minutes

Activité d'échauffement émotionnel

Exercice de Pleine Conscience

L'activité de démarrage choisie est une séance de Pleine Conscience. Cette pratique invite à vivre le moment présent, aidant les élèves à se recentrer, à apaiser leurs esprits et à améliorer leur concentration en observant leur respiration et leurs pensées sans les juger.

1. Préparez l'environnement : Installez les élèves confortablement avec les pieds bien à plat et les mains posées sur leurs cuisses.

2. Respiration initiale : Proposez aux élèves de fermer les yeux et de se concentrer sur leur respiration. Invitez-les à inspirer profondément par le nez, à retenir brièvement leur souffle, puis à expirer lentement par la bouche.

3. Focalisation sur la respiration : Demandez-leur de porter attention aux sensations générées par leur respiration, en notant la manière dont l'air entre et sort de leurs poumons et l'effet sur leur corps.

4. Observation des pensées : Encouragez-les à observer leurs pensées passer, comme des nuages dans le ciel, sans s'y attacher ni les juger.

5. Retour progressif : Au bout de quelques minutes, invitez les élèves à ramener doucement leur attention vers la classe, en ouvrant lentement les yeux et en s'étirant si besoin.

Contextualisation du contenu

Le nombre d'oxydation est une notion fondamentale en chimie qui nous aide à comprendre les interactions entre atomes au sein de divers composés. Pour mieux saisir ce concept, on peut le comparer à nos interactions sociales quotidiennes : comme un atome qui perd ou gagne des électrons pour se stabiliser, nous vivons aussi des fluctuations émotionnelles lors de nos échanges. Ainsi, comprendre les nombres d'oxydation revient en partie à appréhender nos propres ressentis vis-à-vis des autres.

Par ailleurs, l'étude de ces nombres permet aux élèves de développer des compétences essentielles pour faire des choix éclairés. De même qu'il est indispensable de calculer correctement les nombres d'oxydation pour prédire le comportement d'une substance chimique, il est tout aussi important de savoir identifier et gérer ses émotions pour prendre des décisions réfléchies dans la vie de tous les jours.

Développement

Durée: 60 - 65 minutes

Guide théorique

Durée: 20 - 25 minutes

1. Définition du nombre d'oxydation (ox) : Le nombre d'oxydation représente la mesure du gain ou de la perte d'électrons d'un atome lors d'une réaction chimique, reflétant ainsi son état d'oxydation.

**2. Règles générales pour déterminer l'ox : Plusieurs règles aident à fixer le nombre d'oxydation des atomes dans un composé. Parmi celles-ci, on note que :

• Le nombre d'oxydation d'un atome d'un élément à l'état pur est toujours zéro.
• Pour l'ion hydrogène (H⁺), il est généralement +1, sauf lorsqu'il est lié à des métaux dans les hydrures, où il devient -1.
• Pour l'ion oxygène (O²⁻), il est habituellement -2, sauf dans les peroxydes où il vaut -1, et dans des composés avec le fluor, où il peut être positif.
• Dans une molécule neutre, la somme des nombres d'oxydation doit être égale à zéro, tandis que dans un ion, elle correspond à la charge de cet ion.**

**3. Exemples :

Pour déterminer le nombre d'oxydation du soufre (S) dans H₂SO₄ : a. On sait que l'hydrogène vaut +1 et l'oxygène -2. b. On établit l'équation : 2(+1) + S + 4(-2) = 0. c. En résolvant, 2 + S - 8 = 0, donc S = +6.

Pour calculer le nombre d'oxydation du manganèse (Mn) dans KMnO₄ : a. Ici, le potassium vaut +1 et l'oxygène -2. b. On écrit l'équation : 1(+1) + Mn + 4(-2) = 0. c. En résolvant, 1 + Mn - 8 = 0, d'où Mn = +7.**

4. Analogie : Pour rendre le concept plus accessible, on peut comparer le transfert d'électrons à l'interaction sociale. Par exemple, lorsqu'un atome perd des électrons et devient plus positif, c'est un peu comme une personne qui se montre généreuse en partageant ses ressources.

Activité avec retour socio-émotionnel

Durée: 35 - 40 minutes

Calcul des nombres d'oxydation en mode collaboratif

Les élèves seront regroupés en équipes pour résoudre une série d'exercices portant sur le calcul des nombres d'oxydation dans divers composés chimiques. Au cours de l'activité, il leur sera demandé de réfléchir à l'importance du travail en groupe et à l'impact de la reconnaissance des émotions des uns et des autres dans la résolution de problèmes.

1. Formation des groupes : Constituez des groupes de 4 à 5 élèves.

2. Distribution des exercices : Remettez à chaque groupe une fiche comportant plusieurs exercices sur des composés chimiques nécessitant le calcul des nombres d'oxydation.

3. Discussion en groupe : Encouragez les élèves à échanger sur les stratégies à adopter et insistez sur l'importance d'écouter et de respecter les idées de chacun.

4. Résolution collective : Laissez les élèves collaborer pour résoudre les exercices en détaillant chaque étape et en notant leurs résultats.

5. Bilan socio-émotionnel : Une fois les exercices terminés, demandez aux groupes de discuter de leurs ressentis durant l'activité et de réfléchir à l'influence des émotions sur leur méthode de travail.

Discussion et retour en groupe

Pour guider la discussion post-activité, utilisez la méthode RULER :

Reconnaître : Faites partager aux élèves ce qu'ils ont ressenti pendant l'exercice. Ont-ils perçu des émotions comme la frustration, la joie ou l'anxiété ?

Comprendre : Demandez-leur d'identifier les causes de ces émotions. Par exemple, un élève peut se sentir frustré s'il n'a pas saisi un concept ou s'il n'a pas été entendu par ses camarades.

Nommer : Encouragez chacun à étiqueter ses émotions, ce qui favorise une meilleure compréhension et régulation de celles-ci.

Exprimer : Interrogez sur la manière dont ils ont communiqué leurs ressentis. Ont-ils su exprimer, de façon constructive, leurs émotions ?

Réguler : Proposez des stratégies pour mieux gérer les émotions, notamment des techniques de respiration ou des pauses lors de tâches difficiles.

Conclusion

Durée: 15 - 20 minutes

Réflexion et régulation émotionnelle

Pour conclure, proposez aux élèves une activité de réflexion et de régulation émotionnelle. Ils pourront rédiger un court paragraphe ou participer à une discussion collective sur les difficultés rencontrées et sur la manière dont ils ont géré leurs émotions. Invitez-les à identifier des moments précis où des émotions fortes, comme la frustration ou la satisfaction, se sont manifestées et à décrire les stratégies mises en œuvre pour les apaiser. Enfin, favorisez une discussion où chaque groupe partage ses expériences et les techniques utilisées pour mieux gérer ses émotions.

Objectif: Cette partie vise à encourager l'auto-évaluation et le développement de la régulation émotionnelle. En revenant sur les défis et les émotions éprouvées, les élèves pourront mieux comprendre leurs propres schémas émotionnels et adopter des stratégies efficaces pour faire face à des situations complexes, tout en renforçant leur intelligence émotionnelle et leurs performances, tant sur le plan académique que personnel.

Aperçu de l'avenir

Pour la clôture de la séance, invitez les élèves à définir des objectifs personnels et scolaires en lien avec le contenu abordé. Expliquez que ces objectifs doivent être précis, mesurables, atteignables, pertinents et limités dans le temps (SMART). Demandez-leur de noter leurs objectifs et de les partager avec la classe s'ils le souhaitent. Cette démarche vise à renforcer leur engagement et leur sens de la responsabilité dans leur apprentissage.

Penetapan Objectif:

1. Assimiler et appliquer correctement le concept des nombres d'oxydation dans divers composés chimiques.

2. Renforcer les compétences en travail d'équipe et la capacité à communiquer de manière claire et respectueuse.

3. Développer des stratégies personnelles pour gérer les émotions négatives lors d'exercices complexes.

4. Accroître la confiance en soi dans la résolution de problèmes en chimie. Objectif: Cette dernière partie a pour but de renforcer l'autonomie des élèves et de mettre en pratique leur apprentissage. En se fixant des objectifs précis, ils sont incités à poursuivre le développement de leurs compétences, tant sur le plan académique que personnel, favorisant ainsi une progression continue et une meilleure gestion de leur parcours.