Par électrolyse, l'eau est scindée en dihydrogène et dioxygène. En tenant compte des valeurs d'énergie de liaison indiquées pour les différentes molécules impliquées, on peut affirmer que la variation d'enthalpie de la réaction, exprimée en kilocalories par mole, est approximativement égale à :
$$E(H-H)=104,30 \mathrm{kcal/mol}$$ ; $$E(O=O)=119,13 \mathrm{kcal/mol}$$ ; $$E(O-H)=111,72 \mathrm{kcal/mol}$$.

Par électrolyse, l'eau est scindée en dihydrogène et dioxygène. En tenant compte des valeurs d'énergie de liaison indiquées pour les différentes molécules impliquées, on peut affirmer que la variation d'enthalpie de la réaction, exprimée en kilocalories par mole, est approximativement égale à :


Question sur Thermochimie : Enthalpie par Liaison

Matière Chimie

Chimie

Source Olimpíada Brasileira de Ciências (OBC)

Olimpíada Brasileira de Ciências (OBC)

Thème Thermochimie : Enthalpie par Liaison

Thermochimie : Enthalpie par Liaison

Difficulté Moyen

Moyen

(Olimpíada Brasileira de Ciências (OBC) 2025) - Question Moyen sur Chimie