🇮🇩

Pertanyaan tentang Termokimia: Entalpi Melalui Ikatan

Mata Pelajaran Kimia

Kimia

Sumber Originais Teachy

Originais Teachy

Topik Termokimia: Entalpi Melalui Ikatan

Termokimia: Entalpi Melalui Ikatan

Tingkat Kesulitan Sedang

Sedang

(Originais Teachy 2025) - Soal Sedang dari Kimia

Pada saat pembakaran metana (CH4), molekul metana bereaksi dengan oksigen (O2) menghasilkan karbon dioksida (CO2) dan air (H2O). Diketahui energi ikatan berikut: C–H = 413 kJ/mol, O=O = 498 kJ/mol, C=O = 799 kJ/mol, dan O–H = 467 kJ/mol. Hitunglah entalpi reaksi dengan menggunakan rumus ΔH = Σ Energi Ikatan Reaktan - Σ Energi Ikatan Produk.

Entalpi dari reaksi pembakaran metana adalah -900 kJ/mol.

Entalpi dari reaksi pembakaran metana adalah -700 kJ/mol.

Entalpi dari reaksi pembakaran metana adalah -750 kJ/mol.

Entalpi dari reaksi pembakaran metana adalah -850 kJ/mol.

Entalpi dari reaksi pembakaran metana adalah -818 kJ/mol.

Kunci Jawaban:

Lorem ipsum dolor sit amet, consectetur adipiscing elit. Curabitur id consequat justo. Cras pellentesque urna ante, eget gravida quam pretium ut. Praesent aliquam nibh faucibus ligula placerat, eget pulvinar velit gravida. Nam sollicitudin pretium elit a feugiat. Vestibulum pharetra, sem quis tempor volutpat, magna diam tincidunt enim, in ullamcorper tellus nibh vitae turpis. In egestas convallis ultrices. Sed non sem ultricies, sollicitudin sem facilisis, commodo justo. Maecenas mattis sodales nunc, et auctor massa fermentum a. Maecenas eget nisl felis.