Asam sulfat (H2SO4) merupakan salah satu asam yang paling kuat yang dikenal, dan ketika dilarutkan di dalam air akan terdisosiasi secara sempurna, melepaskan ion H+ dan SO4(2-), yang bertanggung jawab untuk sifat asamnya. Pertimbangkan sebuah wadah yang berisi larutan H2SO4 0,10 M di dalam air dan sebuah elektrolit XSO4(2-) dari substansi yang tidak diketahui. Awalnya, larutan tersebut tidak menghantarkan arus listrik. Setelah menambahkan sejumlah kecil larutan Ba(OH)2 0,10 M, larutan tersebut di dalam wadah akan mulai menghantarkan arus listrik, dan terjadi pengendapan BaSO4(s). Asumsikan bahwa konstanta disosiasi dari BaSO4 adalah Kps = 1,1 x 10^-10. Berdasarkan data ini dan dengan mempertimbangkan kesetimbangan ion, jawablah: (1) Berapakah konsentrasi ion Ba(2+) di dalam larutan setelah penambahan Ba(OH)2 dan sebelum pengendapan BaSO4? (2) Jelaskan mengapa larutan Ba(OH)2, yang hanya berisi Ba(2+) dan OH(-), digunakan untuk menentukan kehadiran elektrolit XSO4(2-) di dalam larutan, dan bukan hanya menambahkan ion Ba(2+) ke dalam larutan yang sudah mengandung Ba(2+).

Pertanyaan tentang Keseimbangan Ionik

Mata Pelajaran Kimia

Kimia

Sumber Originais Teachy

Originais Teachy

Topik Keseimbangan Ionik

Keseimbangan Ionik

Tingkat Kesulitan Sangat Sulit

Sangat Sulit

(Originais Teachy 2023) - Soal Sangat Sulit dari Kimia