문제에 대한 질문 농도 단위: 몰농도
과목 화학
화학
출처 Originais Teachy
Originais Teachy
주제 농도 단위: 몰농도
농도 단위: 몰농도
난이도 보통
보통
(Originais Teachy 2023) - 문제 보통 의 화학
어떤 화학 분석 실험실이 알려지지 않은 화합물을 포함한 수용액 샘플을 받았다고 가정해 보자. 실험실은 샘플에 포함된 용질의 양이 12그램이고 용액의 부피가 1.5리터임을 결정했다. (a) 이 용액에서 용질의 몰 농도를 계산하시오. (b) 알려지지 않은 화합물의 몰 질량이 60 g/mol임을 발견하면, 용질이 무엇인지 알아내시오. (c) 몰 농도와 용질의 확인을 바탕으로 이 용액이 일상에서 어떤 용도로 사용될 수 있는지 설명하시오.채점 기준:
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채점 기준
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출처:
Teachy
폐쇄형 온실에서 조사 중, 네 가지 사이클 화합물이 분리 및 확인되었으며, 이들은 질량 분광법과 수소 핵 자기 공명(RMN¹H)에 의해 식별되었습니다. 샘플은 할로겐화 알콜 및 알킬 할로겐화물의 형성을 초래하는 일련의 알려진 화학 반응에 제출되었습니다. 스펙트럼 분석과 유기 화합물의 물리화학적 속성을 고려한 결과, 분리된 물질이 사이클로부탄, 메틸사이클로펜탄, (1-메틸에틸)사이클로프로판 및 사이클로헥산임을 확인할 수 있었습니다. IUPAC 명명법과 제공된 정보를 고려할 때, (1-메틸에틸)사이클로프로판의 분자 구조와 공식 이름을 식별하십시오.
유기 기능: 고리형 탄화수소의 명명법
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출처:
Teachy
유기 화합물은 일반적으로 기능 그룹의 존재로 인해 산성과 염기성의 특성을 나타냅니다. 예를 들어, 아민은 일반적으로 질소 원자에 결합되지 않은 전자 쌍이 존재하기 때문에 염기성이 있습니다. 다음 화합물을 고려하십시오: (i) 에탄올아민, (ii) 디에틸아민 및 (iii) 피페리딘. 분자 구조를 분석하고 루이스의 산-염기 이론을 바탕으로 예상되는 염기성 순서를 논의하십시오. 전자 구조가 이러한 아민의 염기성에 어떻게 영향을 미치는지, 그리고 예상되는 염기성 순서가 어떻게 실험적으로 확인될 수 있는지를 설명하십시오. 또한, 프로토늄 용매와 비프로토늄 용매를 고려하여 이러한 화합물의 해리와 염기성에서 용매의 역할에 대해 논의하십시오.
유기 화합물의 성질: 산성 및 염기성
난이도 매우 어려움
문제
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난이도 보통
출처:
Teachy
학교 실험실의 시연에서 끓음 현상을 관찰하고 있으며, 이 현상 동안 순수 용매의 끓는 점이 비휘발성 용질을 추가함에 따라 상승하는 것을 알아차립니다. 추가된 용질의 양은 500g의 물에 8.0g의 NaCl입니다. 물의 끓음 상수는 0.52 °C⋅kg/mol이고 NaCl은 완전히 이온으로 해리된다고 가정합니다. 이러한 정보를 바탕으로:
a) 용질 추가로 인해 용매의 끓는 점 변화량을 결정하십시오.
b) 이 용액에서 물의 새로운 끓는 점은 얼마입니까?
c) 추가된 용질의 양이 두 배라면 용매의 끓는 점의 새로운 변화량은 얼마입니까?
응집성 특성: 끓는점 상승
난이도 보통
