kalium dan bromin mempunyai nilai jari dan tenaga pengionan yang sama, kerana mereka berada dalam tempoh yang sama dalam jadual berkala.

kalium mempunyai jari yang lebih besar dan tenaga pengionan yang lebih tinggi daripada bromin.

kalium mempunyai jari yang lebih kecil dan tenaga pengionan yang lebih tinggi daripada bromin.

kalium mempunyai jari yang lebih kecil dan tenaga pengionan yang lebih rendah daripada bromin.

kalium mempunyai jari yang lebih besar dan tenaga pengionan yang lebih rendah daripada bromin.

Jari atomik seperti tenaga pengionan dianggap sebagai sifat berkala bagi unsur-unsur kimia dalam Jadual Berkala.

Apabila membandingkan sifat-sifat yang disebutkan bagi atom kalium $$\mathrm{K}$$ dan bromin $$\mathrm{Br}$$, kita boleh menyatakan bahawa

Jari atomik seperti tenaga pengionan dianggap sebagai sifat berkala bagi unsur-unsur kimia dalam Jadual Berkala.

Apabila membandingkan sifat-sifat yang disebutkan bagi atom kalium 

Kimia

Jawapan yang betul ialah:

c) kalium mempunyai jari yang lebih besar dan tenaga pengionan yang lebih rendah daripada bromin.

Mari kita jelaskan kenapa jawapan ini adalah yang betul:

1. Jari atomik: Jari atomik cenderung untuk meningkat apabila kita bergerak ke bawah dalam satu kumpulan dalam Jadual Berkala, kerana tahap tenaga ditambah, yang menyebabkan elektron berada lebih jauh dari nukleus. Selain itu, jari atomik cenderung untuk menurun dari kiri ke kanan dalam satu tempoh, kerana elektron tambahan ditambah pada tahap tenaga yang sama, tetapi bilangan proton meningkat, yang meningkatkan tarikan nukleus terhadap elektron dan menarik mereka lebih dekat.

2. Tenaga pengionan: Tenaga pengionan adalah tenaga yang diperlukan untuk mengeluarkan satu elektron dari satu atom dalam keadaan gas. Tenaga pengionan meningkat dari kiri ke kanan dalam satu tempoh, kerana elektron lebih dekat dengan nukleus dan lebih kuat ditarik oleh nukleus tersebut, menjadikannya lebih sukar untuk mengeluarkannya. Tenaga pengionan menurun apabila kita bergerak ke bawah dalam satu kumpulan, kerana elektron lebih jauh dari nukleus dan kurang kuat ditarik.

Membandingkan kalium (K) dan bromin (Br):

- Kalium terletak di kumpulan 1 (ruang 1) dan dalam tempoh keempat Jadual Berkala.
- Bromin terletak di kumpulan 17 (ruang 17) dan dalam tempoh keempat Jadual Berkala.

Oleh itu, kalium berada di sebelah kiri bromin dalam tempoh yang sama. Ini bermaksud bahawa kalium mempunyai jari atomik yang lebih besar daripada bromin, kerana elektron berada pada tahap tenaga yang sama, tetapi terdapat kurang tarikan dari nukleus pada kalium disebabkan bilangan proton yang lebih rendah. Selain itu, kalium mempunyai tenaga pengionan yang lebih rendah daripada bromin, kerana lebih mudah untuk mengeluarkan satu elektron dari atom kalium disebabkan tarikan nukleus yang lebih rendah berbanding dengan bromin.

Oleh itu, pilihan yang betul adalah yang menyatakan bahawa kalium mempunyai jari atomik yang lebih besar dan tenaga pengionan yang lebih rendah berbanding dengan bromin.

Bagaimanakah kedudukan unsur dalam Jadual Berkala mempengaruhi jari atom dan tenaga pengionannya, dan bagaimana perbezaan ini dapat diperhatikan antara kalium dan bromin?

Soalan tentang Jadual Berkala: Sifat-sifat

Subjek Kimia

Kimia

Sumber UVV

UVV

Topik Jadual Berkala: Sifat-sifat

Jadual Berkala: Sifat-sifat

Kesukaran Sederhana

Sederhana

(UVV 2023) - Soalan Sederhana daripada Kimia