Fragenbank: Atome: Elektronenverteilung

Betrachten Sie die folgende Anweisung zur Lösung der elektronischen Konfiguration eines Atoms: 'Ein neutrales Atom eines Elements X hat 29 Elektronen. Bestimmen Sie die vollständige elektronische Konfiguration dieses Atoms und geben Sie das Subniveau des letzten hinzuzufügenden Elektrons an. Erklären Sie die anomale elektronische Verteilung, die bei Übergangsmetallen wie Kupfer auftritt, bei denen das Subniveau 3d betroffen ist.'

Im Chemielabor sind die Schüler gerade dabei, die elektronische Verteilung zu studieren und die chemischen Elemente sowie deren jeweilige Ordnungszahlen zu behandeln. a) Betrachten Sie ein Element X mit der Ordnungszahl 19 und bestimmen Sie die elektronische Verteilung dieses Elements und geben Sie an, in welchem Zeitraum und in welcher Familie des Periodensystems es sich befindet. b) Angenommen, dieses Element X bildet ein positives Ion X+. Beschreiben Sie die elektronische Verteilung des Ions X+ und vergleichen Sie seine elektronische Konfiguration mit der eines chemischen Elementes, das zur gleichen Familie wie Element X gehört. c) Identifizieren Sie eine mögliche anomale elektronische Verteilung und erklären Sie den Grund für diese Anomalie.

Die Orbitale sind Regionen, in denen die Wahrscheinlichkeit, Elektronen in einem Atom zu finden, am größten ist. Diese Orbitale sind in Unterniveaus unterteilt, entsprechend der Anzahl der Elektronen, die sie speichern können. Welche der folgenden Alternativen ist korrekt?

Im Allgemeinen neigen chemische Elemente dazu, die stabilste mögliche elektronische Konfiguration für ihren Grundzustand zu erwerben. Dazu neigen sie dazu, Elektronen zu gewinnen oder zu verlieren, um 8 Elektronen in der äußeren Schale, bekannt als Valenzschale, zu haben. Wählen Sie die Alternative, die diese Konfiguration korrekt darstellt: