Ein 200 g schwerer Eisblock, der sich anfangs bei -10°C befindet, wird in ein ideales Kalorimeter mit flüssigem Wasser gelegt. Nachdem das thermische Gleichgewicht erreicht ist, wird beobachtet, dass Wasser und Eis eine einzige Flüssigkeit bei 0°C bilden. Unter der Annahme, dass die spezifischen Wärmekräfte von Eis und Wasser jeweils 0,5 cal/g°C und 1 cal/g°C betragen und die latente Wärme der Fusion von Eis 80 cal/g beträgt, wie viel Wärme hat das Eis absorbiert?

"{\"root\":{\"children\":[{\"children\":[{\"detail\":0,\"format\":0,\"mode\":\"normal\",\"style\":\"\",\"text\":\"Um bloco de gelo de massa 200 g, inicialmente a -10°C, é colocado em um calorímetro ideal contendo água líquida. Após atingido o equilíbrio térmico, observa-se que a água e o gelo formam um único líquido a uma temperatura de 0°C. Considerando os calores específicos do gelo e da água como 0,5 cal/g°C e 1 cal/g°C, respectivamente, e o calor latente de fusão do gelo como 80 cal/g, qual a quantidade de calor que o gelo absorveu?\",\"type\":\"text\",\"version\":1}],\"direction\":\"ltr\",\"format\":\"\",\"indent\":0,\"type\":\"paragraph\",\"version\":1}],\"direction\":\"ltr\",\"format\":\"\",\"indent\":0,\"type\":\"root\",\"version\":1}}"

Ein Block Eis von , anfänglich bei , erhält Wärme, bis er sich bei in Wasser verwandelt. (Daten: spezifische Wärme von Wasser ; spezifische Wärme von Eis ; latente Wärme der Fusion von Wasser \n\nWählen Sie die Option, die die Menge an Wärme bestimmt, die im Prozess beteiligt ist.

In einer Studie zur Entwicklung eines effizienteren Kühlsystems führte eine Gruppe von Schülern Tests mit verschiedenen Materialien durch, um zu bewerten, welches von ihnen der beste Wärmeleiter wäre. Bei einem der Tests beobachteten sie, dass 80 Gramm einer unbekannten Substanz vom festen in den flüssigen Zustand übergingen und dabei 2000 J thermische Energie absorbierten. Basierend auf diesen Informationen berechnen Sie die latente Wärme der Fusion (Lf) dieser Substanz.

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Die spezifische Schmelzwärme des Eises bei Standarddruck beträgt etwa $$80 \mathrm{cal} / \mathrm{g}$$. Das heißt, um jedes Gramm Eis bei 0 Grad Celsius unter Standarddruck zum Schmelzen zu bringen, ist es notwendig, ihm $$80 \mathrm{cal}$$ von thermischer Energie zuzuführen. Die Menge an thermischer Energie, die notwendig ist, um $$10 \mathrm{~g}$$ von Eis bei 0 Grad Celsius unter Standarddruck zu schmelzen, beträgt etwa:

Die spezifische Schmelzwärme des Eises bei Standarddruck beträgt etwa 

. Das heißt, um jedes Gramm Eis bei 0 Grad Celsius unter Standarddruck zum Schmelzen zu bringen, ist es notwendig, ihm 

 von thermischer Energie zuzuführen. Die Menge an thermischer Energie, die notwendig ist, um 

 von Eis bei 0 Grad Celsius unter Standarddruck zu schmelzen, beträgt etwa:

Wenn wir in einem Behälter mit vernachlässigbarer Wärmekapazität 150 \mathrm{~g} Wasser mit einer Masse von 80^{\circ} \mathrm{C} und Eis mit einer Masse von 50 \mathrm{~g} bei 0^{\circ} \mathrm{C}, wobei wir die spezifische Wärme des Wassers als 1 \mathrm{cal} / \mathrm{g}^{\circ} \mathrm{C} und die Schmelzwärme des Eises als 80 \mathrm{cal} / \mathrm{g}, wird die Gleichgewichtstemperatur der Mischung sein 

Wenn wir in einem Behälter mit vernachlässigbarer Wärmekapazität 

, wobei wir die spezifische Wärme des Wassers als 

, wird die Gleichgewichtstemperatur der Mischung sein 

Fragenbank: Kalorimetrie: Latente Wärme

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