Fragensammlung: Thermodynamik: Allgemeine Gasgleichung

Im Labor befindet sich ein starrer Ballon, der 1,80 m³ eines idealen Gases bei 200 kPa und einer Temperatur von 350 K enthält. Wird die Temperatur des Gases auf 500 K erhöht, muss die Stoffmenge im Ballon angepasst werden, um den konstanten Druck zu halten. Wie groß muss dann die neue Stoffmenge des Gases sein?

Ein Wissenschaftler führt einen Versuch mit einem Behälter fester Größe durch, in dem sich 3,00 mol eines idealen Gases bei 350 K befinden. Wird das Gas auf 500 K erhitzt, verändert sich auch der Druck, den es im Behälter ausübt. Mit Hilfe des idealen Gasgesetzes: Welchen Enddruck übt das erhitzte Gas aus?

In einem physikalischen Labor wird an einem flexiblen Zylinder das Verhalten eines idealen Gases untersucht. Ursprünglich befinden sich 2,00 Mol Gas bei einer Temperatur von 300 K in einem Zylinder mit einem Volumen von 4,50 L. Wird das Gas nun auf 360 K erhitzt, vergrößert sich das Volumen auf 5,80 L. Welche Enddruckkraft übt das Gas nach der Erwärmung aus, wenn man die allgemeine Gasgleichung heranzieht?

Betrachten wir einen Ballon, der ein ideales Gas enthält. Zunächst herrschen im Innern 25°C und ein atmosphärischer Druck von 1 atm, wobei das Gas ein Volumen von 3,0 Litern einnimmt. Wird der Ballon in ein Gebiet gebracht, in dem der Druck auf 0,8 atm sinkt und die Temperatur auf 35°C ansteigt, stellt sich die Frage: Wie viele Mol Gas sind dann im Ballon vorhanden?

In einem Motor ist in einem Kolben 2,50 m³ Luft enthalten, die sich bei einem Druck von 1,20 atm und einer Temperatur von 300 K befindet. Bewegt sich der Kolben so, dass das Volumen auf 1,50 m³ sinkt und gleichzeitig die Temperatur auf 350 K steigt, wie hoch ist dann der neue Druck der Luft – unter der Annahme, dass sie sich ideal verhält?