$$1 ~\mathrm{L}$$ geschlossener Kolben enthält ein Gemisch aus $$4 ~\mathrm{g}$$ Methan und $$4.4 ~\mathrm{g}$$ Kohlendioxid. Der Druck im Kolben beträgt bei $$27^{\circ} \mathrm{C}$$ – vorausgesetzt, die Gase verhalten sich ideal – wie hoch?

 geschlossener Kolben enthält ein Gemisch aus 

 Kohlendioxid. Der Druck im Kolben beträgt bei 

 – vorausgesetzt, die Gase verhalten sich ideal – wie hoch?

Berechnen Sie den Druck in einem 1-Liter-Kolben, der 4 g Methan und 4,4 g Kohlendioxid bei 27 °C enthält, wenn die Gase ideal agieren.

Ein Wissenschaftler führt einen Versuch mit einem Behälter fester Größe durch, in dem sich 3,00 mol eines idealen Gases bei 350 K befinden. Wird das Gas auf 500 K erhitzt, verändert sich auch der Druck, den es im Behälter ausübt. Mit Hilfe des idealen Gasgesetzes: Welchen Enddruck übt das erhitzte Gas aus?

Wie verändert sich der Druck eines idealen Gases, wenn die Temperatur in einem Behälter mit festem Volumen erhöht wird, und wie kann dies mit dem idealen Gasgesetz quantifiziert werden?

Im Labor befindet sich ein starrer Ballon, der 1,80 m³ eines idealen Gases bei 200 kPa und einer Temperatur von 350 K enthält. Wird die Temperatur des Gases auf 500 K erhöht, muss die Stoffmenge im Ballon angepasst werden, um den konstanten Druck zu halten. Wie groß muss dann die neue Stoffmenge des Gases sein?

Wie verändert sich die Stoffmenge eines idealen Gases in einem starren Ballon bei konstanem Druck, wenn die Temperatur erhöht wird?

Gegeben sind zwei identische Behälter, die sich bei gleicher Temperatur befinden. In Behälter A befindet sich 1 g Wasserstoff und in Behälter B 1 g Sauerstoff. Sind P₍A₎ und P₍B₎ die Drücke in den jeweiligen Behältern, so berechnet sich das Verhältnis P₍A₎/P₍B₎ wie folgt:
A. 8
B. 16
C. 32
D. 4

Richtige Antwort: Option B

Lösung:
Im Behälter A sind es n₍A₎ = 1/2 mol, im Behälter B n₍B₎ = 1/32 mol.
Nach dem idealen Gasgesetz gilt P·V = n·R·T, also ist bei konstantem Volumen und konstanter Temperatur P ∝ n.
Daher ergibt sich:
P₍A₎/P₍B₎ = n₍A₎/n₍B₎ = (1/2)/(1/32) = 16.

Bestimmung des Druckverhältnisses in zwei identischen Behältern mit 1 g Wasserstoff bzw. 1 g Sauerstoff

Wenn zwei Mol eines idealen Gases bei 500 K ein Volumen von 41 Litern einnehmen, ergibt sich der Druck des Gases unter Zuhilfenahme der Gaskonstante (R = 0,082 L atm K⁻¹ mol⁻¹).

Fragensammlung: Thermodynamik: Allgemeine Gasgleichung

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