(Originais Teachy 2023) - Frage Einfach von Physik

Das Bohr-Modell für das Wasserstoffatom war revolutionär, da es vorschlug, dass Elektronen den Kern in spezifischen Bahnen umkreisen, ohne Energie auszustrahlen, ein Konzept, das die klassische Physik der damaligen Zeit herausforderte. Dieses Modell führte zur Quantisierung der Energieniveaus und ermöglichte die Berechnung des Radius der Elektronenbahnen in Wasserstoff-ähnlichen Atomen, d. h. Atomen oder Ionen mit einem einzigen Elektron, wie dem Wasserstoffatom oder dem He+-Ion. Unter Berücksichtigung des Bohr-Modells berechnen Sie den Radius der dritten erlaubten Bahn (n=3) für ein allgemeines Wasserstoff-ähnliches Atom mit der Atomnummer Z. Verwenden Sie die Rydberg-Konstante (R) für Wasserstoff von 1,097 x 10^7 m^-1, die Planckschen Konstante (h) von 6,626 x 10^-34 J.s, die Lichtgeschwindigkeit im Vakuum (c) von 3 x 10^8 m/s und die Ladung des Elektrons (e) von 1,602 x 10^-19 C. Beschreiben Sie die Schritte und die physikalischen Gesetze, die bei Ihrer Ableitung verwendet werden.