Im Rahmen einer Laborübung führt eine Schülergruppe ein Neutralisationsexperiment durch, bei dem Salzsäure (HCl) mit Natriumhydroxid (NaOH) reagiert. Dabei werden 50 mL einer 0,5 mol/L NaOH-Lösung zu einer überschüssigen HCl-Lösung gegeben. Die Beobachtung zeigt, dass die Reaktion vollständig abläuft und es zur Bildung von Natriumchlorid (NaCl) sowie Wasser kommt. Entsprechend der ausgeglichenen Reaktionsgleichung HCl + NaOH → NaCl + H2O fragt sich: Wie viel NaCl wird am Ende des Versuchs tatsächlich gebildet, wenn als molare Masse von NaCl 58,44 g/mol zugrunde gelegt wird?

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Wie berechnet man die Masse des Produkts (NaCl) einer Neutralisationsreaktion unter Berücksichtigung der Stöchiometrie und der gegebenen Konzentration und des Volumens der Reaktanten?

Frage zu Grundlegende Stöchiometrie

Fach Wissenschaften

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Quelle Originais Teachy

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Thema Grundlegende Stöchiometrie

Grundlegende Stöchiometrie

Schwierigkeit Schwierig

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(Originais Teachy 2025) - Frage Schwierig von Wissenschaften