Pregunta sobre Equilibrio: Presiones Parciales
Disciplina Química
Química
Fuente Originais Teachy
Originais Teachy
Tema Equilibrio: Presiones Parciales
Equilibrio: Presiones Parciales
Dificultad Fácil
Fácil
(Originais Teachy 2025) - Pregunta Fácil de Química
Durante la síntesis de amoníaco mediante el proceso de Haber, la reacción N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) llega al equilibrio bajo ciertas condiciones de presión y temperatura. Las presiones parciales de equilibrio son 1.0 atm para N2, 3.0 atm para H2 y 2.0 atm para NH3. Con base en estos datos, ¿cuál sería la expresión para la constante de equilibrio Kp para esta reacción, y cómo se relaciona con la constante Kc expresada en términos de concentraciones molares?a.
La expresión para la constante de equilibrio es Kp = 4/27, y se relaciona con la constante Kc mediante la ecuación Kp = Kc/(RT)².
b.
La expresión para la constante de equilibrio es Kp = 8/27 y se relaciona con la constante Kc mediante la ecuación Kp = Kc/(RT)².
c.
La expresión para la constante de equilibrio es Kp = 4/9 y se relaciona con la constante Kc mediante la ecuación Kp = Kc/(RT)³.
d.
La expresión para la constante de equilibrio es Kp = 1/27 y se relaciona con la constante Kc mediante la ecuación Kp = Kc/(RT)².
e.
La expresión para la constante de equilibrio es Kp = 8/81 y se relaciona con la constante Kc mediante la ecuación Kp = Kc/(RT).
Clave de respuestas:
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