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Pregunta sobre Enlaces Químicos: Iónico

Disciplina Química

Química

Fuente Originais Teachy

Originais Teachy

Tema Enlaces Químicos: Iónico

Enlaces Químicos: Iónico

Dificultad Fácil

Fácil

(Originais Teachy 2023) - Pregunta Fácil de Química

El sal de cocina, también conocido como cloruro de sodio (NaCl), es un ejemplo clásico de compuesto iónico. En su estructura, los átomos de sodio (Na) y cloro (Cl) se unen mediante un enlace iónico, formando un cristal que se presenta como un sólido en condiciones ambientales (25 °C y 1 atm). Al ser disuelto en agua, la sal se disocia en sus iones constituyentes, permitiendo la conducción de corriente eléctrica. Basado en esta situación, explique por qué la sal sólida no conduce corriente eléctrica, mientras que la solución acuosa de sal conduce. ¿Cuáles son los procesos involucrados en este fenómeno?

El sal sólido no conduce corriente eléctrica porque sus iones están atrapados en una estructura cristalina. La solución acuosa de sal conduce corriente eléctrica porque el agua aumenta la carga de los iones, permitiendo la conducción de electricidad.

El sal sólido no conduce corriente eléctrica porque sus iones están atrapados en una estructura cristalina. La solución acuosa de sal conduce corriente eléctrica porque sus iones están libres para moverse en la solución, gracias al proceso de disociación iónica.

El sal sólido no conduce corriente eléctrica porque sus iones están atrapados en una estructura cristalina. La solución acuosa de sal no conduce corriente eléctrica porque el agua neutraliza la carga de los iones, impidiendo la conducción de electricidad.

El sal sólido conduce corriente eléctrica porque sus iones están atrapados en una estructura cristalina. La solución acuosa de sal conduce corriente eléctrica porque sus iones están libres para moverse en la solución, gracias al proceso de disociación iónica.

El sal sólido conduce corriente eléctrica porque sus iones están atrapados en una estructura cristalina. La solución acuosa de sal no conduce corriente eléctrica porque sus iones están libres para moverse en la solución, gracias al proceso de disociación iónica.

Clave de respuestas:

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